⒈形成亞原子的粒子

⒉在亞原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，亞原子不顯電性。

考試場點2 對立亞原子品質(zhì)

⒈對立亞原子品質(zhì)的規(guī)范：碳-12亞原子品質(zhì)的1/12。

⒉表白式：Ar=其余亞原子的品質(zhì)/（碳-12的品質(zhì)×1/12）

對立亞原子品質(zhì)是一個比值，不是亞原子的本質(zhì)品質(zhì)。

⒊亞原子的品質(zhì)重要會合在亞原子核上，對立亞原子品質(zhì)≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

考試場點3 元素

⒈元素的設(shè)置：具備溝通核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類亞原子的總稱。

⒉元素的品種確定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

⒊地殼中含量列前四位的元素（品質(zhì)分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，個中含量最多的元素（非非金屬元素）是氧，含量最多的非金屬元素是鋁。

⒋底棲生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考試場點4 元素標(biāo)記

⒈元素標(biāo)記：用元素的拉丁文稱呼的第一個小寫假名來元素。

⒉抄寫：

⑴由一個假名表白的元素標(biāo)記要小寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個假名表白的元素標(biāo)記，第一個假名要小寫，第二個假名要小寫（即“第一次全國代表大會二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素標(biāo)記表白的意旨：⑴表白一種元素；⑵表白這種元素的一個亞原子。比方：

H： ①表白氫元素

②表白一個氫亞原子

2H：表白二個氫亞原子，2H不許說成二個氫元素

提防：元素只講品種，不講個數(shù)；亞原子即講品種，又講個數(shù)。

考試場點5 物資構(gòu)成、形成的刻畫

⒈物資由元素構(gòu)成：如水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。

⒉物資由粒子（分子、亞原子、離子）形成。比方：

⑴水是由潮氣子形成的。

⑵金是由金亞原子形成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的。

⒊分子是由亞原子形成的。

如：潮氣子是由氫亞原子和氧亞原子形成的；每個潮氣子是由二個氫亞原子和一個氧亞原子形成的。

考試場點6 元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫作一個周期，公有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫作一族，公有16個族（8、9、10三個縱行共通構(gòu)成一個族）。

⒉元素周期表的意旨

⑴是進(jìn)修和接洽化學(xué)常識的要害東西；

⑵為探求新元素供給了表面按照；

⑶因為在元素周期表中場所越鄰近的元素，本質(zhì)越一致，不妨開辟人們在元素周期表的確定地區(qū)探求新物資（如農(nóng)藥、催化劑、半半導(dǎo)體資料等）。

考試場點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不勝過2個；第二層不勝過8個；……最外層不勝過8個。

⒉亞原子構(gòu)造表示圖：

⑴含意：（以鎂亞原子構(gòu)造表示圖為例）

⑵亞原子的最外層電子數(shù)與元素的分門別類、化學(xué)本質(zhì)的聯(lián)系

①元素的化學(xué)本質(zhì)確定于亞原子的最外層電子數(shù)。

②亞原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的構(gòu)造稱為寧靜構(gòu)造。

⑶亞原子、陽離子、陰離子的確定

① 亞原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

② 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

考試場點8 離子

⒈設(shè)置：帶電荷的亞原子（或亞原子團(tuán)）。

⒉分門別類（注：正文中加減均為上標(biāo)）

陽離子：帶陽電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶陰電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子標(biāo)記表白的意旨：表白離子（或一個離子），如：Mg2+——表白鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+ ——第一個2表白兩個鎂離子

第二個2表白每個鎂離子帶兩個單元的陽電荷

⑴離子標(biāo)記前方的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表白離子的個數(shù)；

⑵離子標(biāo)記的表白本領(lǐng)：在元素標(biāo)記（或亞原子團(tuán)）右上角表白離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單元的陽電荷或個單元的陰電荷，“1”簡略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等

⒋相關(guān)離子的總結(jié)

⑴非金屬離子帶陽電荷，非非金屬離子帶陰電荷；

⑵離子所帶的電荷＝該元素的復(fù)合價

⑶罕見亞原子團(tuán)離子（請?zhí)岱雷笥覙?biāo)）

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 王水根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考試場點9 化學(xué)式

⒈化學(xué)式的寫法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙亞原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵罕見氣體、非金屬與液體非非金屬單質(zhì)：由亞原子形成，它們的化學(xué)式用元素標(biāo)記來表白。

B.復(fù)合物的化學(xué)式

正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同聲正、負(fù)復(fù)合價的代數(shù)和為零。

⒉幾點提防事變

⑴一種物資惟有一個化學(xué)式，抄寫化學(xué)式時，要商量到元素的陳設(shè)程序，還要商量到表白亞原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵普遍復(fù)合物的華文稱呼，其程序和化學(xué)式抄寫的程序湊巧差異。

⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例證明）

⑴直觀上

表白一種物資：表白二氧化碳。

表白該物資由哪些元素構(gòu)成：表白二氧化碳由碳元素和氧元素構(gòu)成。

⑵微觀上

表白該物資的一個分子：表白一個二氧化碳分子。

表白分子的形成：表白每個二氧化碳分子由一個碳亞原子和二個氧亞原子形成。

考試場點10 復(fù)合價

⒈元素復(fù)合價的表白本領(lǐng)

復(fù)合價用+1、+2、+3、-1、-2……表白，標(biāo)在元素標(biāo)記的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要提防復(fù)合價的表白本領(lǐng)與離子標(biāo)記的辨別，離子所帶電荷標(biāo)記用+、2+、-、2-……表白，標(biāo)在元素標(biāo)記的右上角，如：

⒉元素復(fù)合價的普遍順序

⑴氫元素的復(fù)合價常常顯+1價，氧元素的復(fù)合價顯-2價。

⑵在復(fù)合物中，非金屬元素為正價。

⑶非非金屬與氫或非金屬復(fù)合時，非非金屬元素顯負(fù)價；非非金屬與氧元素復(fù)合時，非非金屬元素顯正價。

⑷在復(fù)合物中，正、負(fù)復(fù)合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的復(fù)合價為零。

⒊銘記罕見元素的復(fù)合價

⒋罕見根（亞原子團(tuán)）的復(fù)合價

罕見元素的復(fù)合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價非金屬元素鋁；

一五七變頻氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳更加。

⒌復(fù)合價的運(yùn)用

⑴檢查化學(xué)式的正誤；

⑵按照化學(xué)式確定元素的復(fù)合價；

⑶按照元素的復(fù)合價推務(wù)實際生存物資的化學(xué)式。

考試場點11 相關(guān)化學(xué)式的計劃

⒈計劃物資的對立分子品質(zhì)=各元素的對立亞原子品質(zhì)×亞原子個數(shù)之和

⒉計劃物資構(gòu)成元素的品質(zhì)比=各元素的對立亞原子品質(zhì)×亞原子個數(shù)之比

⒊計劃物資中某元素的品質(zhì)分?jǐn)?shù)

物資中某元素的品質(zhì)分?jǐn)?shù)=（該元素的對立亞原子品質(zhì)×亞原子個數(shù)）÷復(fù)合物的對立分子品質(zhì)×100%

⒋計劃確定品質(zhì)的復(fù)合物中含某元素的品質(zhì)

某元素的品質(zhì)=復(fù)合物的品質(zhì)×復(fù)合物中該元素的品質(zhì)分?jǐn)?shù)

變形：復(fù)合物的品質(zhì)=某元素的品質(zhì)÷復(fù)合物中該元素的品質(zhì)分?jǐn)?shù)

⒌已知復(fù)合物中各元素的品質(zhì)比和各元素的對立亞原子品質(zhì)，求亞原子個數(shù)比

各元素的亞原子個數(shù)比=各元素的品質(zhì)/各元素的對立亞原子品質(zhì)之比

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