一、按照分子的空間構型確定

按照雜化軌跡表面，重心亞原子軌跡采用確定的雜化辦法后，其空間構型和鍵角如次：

雜化軌跡典型

雜化軌跡空間構型

鍵角

sp

曲線形

180°

sp2

平面三角

120°

sp3

正四周體

109.5°

由此，不妨按照分子的空間構型或鍵角來確定重心亞原子軌跡的雜化辦法。

比方：弟子對于少許罕見的大略分子的構造都是熟習的，C2H2、CO2為曲線型分子，鍵角為180。，估計其C亞原子的雜化軌跡典型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120。，估計其C亞原子的雜化軌跡典型為sp2；CH4、CCl4為正四周體，鍵角109.5。，估計其C亞原子的雜化軌跡典型為sp3。

還不妨擴充到以共價鍵產生的晶體，如：已知金剛石中的碳亞原子、晶體硅和石英中的硅亞原子，都是以正四周體構造產生共價鍵的，以是也都是沿用sp3雜化；已知石墨的二維構造平面內，每個碳亞原子與其它三個碳亞原子貫串，產生六元環(huán)層，鍵角為120。，由此確定石墨的碳亞原子沿用sp2雜化。

二、按照價層電子對互斥表面確定

講義的“拓展視線”中引見了價層電子對互斥表面，按照該表面不妨比擬簡單而精確地確定ABm(型共價分子或離子的空間構型和重心亞原子雜化軌跡典型)。重心亞原子的電子對對數(shù)與電子對對的好多散布、重心亞原子雜化軌跡典型的對應聯(lián)系如次表(電子對對數(shù)＞4的，高級中學階段不作訴求)。

重心亞原子電子對對數(shù)

電子對對好多散布

重心亞原子雜化軌跡典型

2

曲線形

sp

3

平面三角

sp2

4

正四周體

sp3

應用該表面的要害是能精確計劃出重心亞原子的電子對對數(shù)，其計劃本領是：

1.電子對對數(shù)n=[重心亞原子(A)的電子對數(shù)＋配位亞原子(B)供給的電子對數(shù)×m]÷2。

2.對于主族元素，重心亞原子(A)的電子對數(shù)=最外層電子數(shù)；配位亞原子中鹵族亞原子、氫亞原子供給1個電子對，氧族元素的亞原子按不供給電子計劃；離子在計劃電子對對數(shù)時，還應加上負離子的電荷數(shù)或減去陽離子的電荷數(shù)。

3.重心亞原子孤電子對數(shù)=n(電子對對數(shù))－m(配位亞原子B數(shù))。

4.雜化軌跡由產生σ鍵的電子對和孤電子對吞噬，所以分子或離子的空間構型為雜化軌跡構型去掉孤電子對后結余的形勢。

比方：指出下列分子或離子的重心亞原子的雜化軌跡典型，并猜測它們的空間構型:⑴BeCl2、H2O、⑵SO3、NH3、⑶NH4＋、PO43－

領會：

第(1)組都是AB2型分子，BeCl2的電子對對數(shù)N=(2＋1×2)÷2=2，Be沿用sp(雜化)，n－m=2－2=0，無孤電子對，故分子呈曲線型；H20的電子對對數(shù)N=(6＋1×2)÷2=4，O沿用sp3雜化，n－m=4－2=2，有2對孤電子對，故分子呈折線型。

第⑵組都是AB3型分子，SO3的電子對對數(shù)N=(6＋0×3)÷2=3，S沿用sp2雜化，n－m=3－3=0，無孤電子對，故分子呈平面三角；NH3的電子對對數(shù)N=(5＋1×3)÷2=4，N(沿用)sp3雜化，n－m=4－3=1，有1對孤電子對，故分子呈三角錐型。

第⑶組都是AB4型離子，NH4＋的電子對對數(shù)N=(5＋1×4－1)÷2=4，N(沿用)sp3雜化，n－m=4－4=0，無孤電子對，故分子呈正四周體；PO43－的電子對對數(shù)N=(5＋0×3＋3)÷2=4，p(沿用)sp3雜化，n－m=4－4=0，無孤電子對，分子呈正四周體構造。

三、按照σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)逆向確定

按照價層電子對互斥表面，重心亞原子電子對對數(shù)=σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)，即使咱們已知σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)，就不妨逆向確定出重心亞原子電子對對數(shù)，進而確定出雜化辦法。

比方：指出乙酸分子中標出亞原子的雜化軌跡典型以及它們范圍亞原子的空間散布情景。

領會：高級中學弟子都能流利抄寫有機分子的構造式，按照構造式就很簡單得悉σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)，進而確定出雜化辦法。

1號C產生4個σ鍵，無孤電子對，以是有4個電子對對，C亞原子為sp3雜化，其范圍3個H和1個C呈正四周體散布；2號C產生3個σ鍵，無孤電子對，以是有3個電子對對，C亞原子為sp2雜化，其范圍的C、0、0呈正三角散布；3號O產生2個σ鍵，2個孤電子對，以是有4個電子對對，C亞原子為sp3雜化，其范圍的C和H呈折線形散布。

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