C 試題領(lǐng)會按照微粒的化學(xué)式可知，A中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)辨別是10和1010和1010和1018和18B中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)辨別是9和109和108和1010和10C中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)辨別是11和1011和10。

H2O和 D2O 質(zhì)子數(shù)10，10電子數(shù)10，10 NH4+和NH3+ 質(zhì)子數(shù)11，10電子數(shù)10，9 H2SO4和H2PO4質(zhì)子數(shù)50，49電子數(shù)50，H2PO4這種物資不生存，你不妨檢查一下化學(xué)式代數(shù)和能否為零這種離子是生存的，稱呼為鹽酸二氫。

質(zhì)子數(shù)溝通，電子數(shù)也溝通的微粒帶電情景必需溝通不不妨是亞原子和離子，不不妨是陰離子和陽離子。

F含有9個質(zhì)子，10個電子，AOH含有9個質(zhì)子，10個電子，與F所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均十分，故A精確BNH3含有10個質(zhì)子，10個電子，質(zhì)子數(shù)不溝通，故B缺點(diǎn)CO2含有8個質(zhì)子，10個電子，質(zhì)子數(shù)不溝通，故C缺點(diǎn)。

這邊所說的是“微?！?，提防微粒囊括分子亞原子離子之類，并且還要提防同位素的感化反例1平常的潮氣子H2O 質(zhì)子數(shù)10 中子數(shù)8 電子數(shù)10 C14同位素乙烷分子CH4 質(zhì)子數(shù)10 中子數(shù)8 電子數(shù)10 反例2如。

選B開始假設(shè)兩種微粒都是亞原子大概是離子，則確定是同種元素以是選b例子有NH3CH4H2O。

AF中有9個質(zhì)子和10個電子，則不與Na+具備溝通質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故A缺點(diǎn)BNH4+中具備11個質(zhì)子數(shù)和10個電子，則與Na+具備溝通質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B精確COH中具備9個質(zhì)子和10個電子，則不與Na+具備溝通質(zhì)子。

問的是亞原子核表里的電子和質(zhì)子，然而給出的都是分子和正負(fù)離子，我都不領(lǐng)會題手段道理即使質(zhì)子和電子的數(shù)目十分，那么該微粒該當(dāng)是寧靜的分子構(gòu)造大概是不帶電的亞原子構(gòu)造依照這種思緒，24適合前提，然而謎底沒有啊。

與H3O+離子所含的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)都十分，且化學(xué)鍵溝通的微粒是 NH4+ 質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10 H3O+的化學(xué)鍵是什么－－－極性共價鍵配位鍵 本質(zhì)上這邊觀察了10電子體制Ne，Na+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)，O2，NH4+，OH，H3O+。

這不是化學(xué)題目嗎，亞原子和分子的質(zhì)子數(shù)即是核外電子數(shù)，陽離子是電子少于質(zhì)子，陰離子電子多于質(zhì)子依照你這個，從數(shù)學(xué)觀點(diǎn)來說兩個只能事亞原子與分子，陰離子與陰離子，陽離子與陽離子亞原子與亞原子是同位素不大概事其余幾種。

選DOH含有8+1=9個質(zhì)子，10個電子ANa+有11個質(zhì)子，10個電子BNe有10個質(zhì)子，10個電子CCl有17個質(zhì)子，18個電子DF有9個質(zhì)子，10個電子。

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