1、質量數(shù)等于質子數(shù)加上中子數(shù)，原子的電子數(shù)等于質子數(shù)；6質量數(shù)是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值參考資料來源百度百科質子數(shù) 參考資料來源百度百科中子數(shù) 參考資料來源百度百科電子數(shù) 參考資料來源百度百科原子數(shù) 參；這是主要對于電中性的原子核來說通俗的講就是電中性，所以正和負一定相等你說的質子數(shù)相同時，因為存在原子或離子狀態(tài)，所以可能存在電子得失的情況，比如離子，核外電子就不等于質子數(shù)，半徑的大小跟核外電子數(shù)和電子層。

2、1質子，中子，電子三者之間關系質子數(shù)=核外電子數(shù) 中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)=質量數(shù)核外電子數(shù)2質子 質子proton是一種帶 16 × 10#8315#185#8313 庫侖C正電荷的亞原子粒子，直徑約 16 to；質子數(shù) = 電子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù)，質子數(shù) + 中子數(shù) = 質量數(shù) = 原子的近似相對原子質量；這就是原子為什么呈電中性的原因如氧原子質子數(shù)為8個，那么核外電子數(shù)也為8個中子數(shù)=相對原子質量－質子數(shù)或電子數(shù)或原子序數(shù)因為核外電子的質量實在是太小了，所以基本忽略不計，原子核的質量質子質量與中子；質子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù) 分子由原子構成原子由原子核和核外電子構成原子核由質子和中子構成分子原子中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電；首先是質子數(shù)，質子數(shù)就是各個元素的質子數(shù)相加因為質子數(shù)決定元素之后是中子數(shù)，用粒子的相對質量減去質子數(shù)因為質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)電子數(shù)，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一。

3、氚氕原子1質子，0中子，1電子，質量數(shù)為1 氘原子1質子，1中子，1電子，質量數(shù)為2 氚原子1質子，2中子，1電子，質量數(shù)為3 這三種原子是不同的原子所以原子的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)聯(lián)合起來決定的，不可以單看；對于原子而言，質子數(shù)=電子數(shù)其實在化學變化中起作用的是電子所以，在原子情況下，電子數(shù)相同，即質子數(shù)相同時，是同一種元素原子的化學性質取決于他的結構，但關系最大的是他的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，就容易；原子核中包括質子和中子，電子圍繞原子核運動，核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，原子核帶正電原子不帶電；原子的質子數(shù)等于電子數(shù)同一種元素，中子數(shù)可以變化，同位素是也 質子數(shù)等于原子序數(shù) 電子數(shù)必定等于質子數(shù)，因為原子要成電中性 原子的中子數(shù)沒有規(guī)則限定，一般來講同一元素各個同位素的中子數(shù)從比質子數(shù)少幾個到多幾個；很簡單的，因為電子數(shù)不確定的呀，隨時會失去或者得到1個或多個電子，從而改變電子數(shù)的，這樣原子種類就會不確定的而質子數(shù)和中子數(shù)就不是這樣，在一定范圍，質子數(shù)和中子數(shù)不會輕易改變，除非收到中子沖擊或者是天然放射；核電荷數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)=原子序數(shù) 質子數(shù)+中子數(shù)==相對分子質量 有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)；在原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，在陽離子中質子數(shù)等于電子數(shù)加所帶電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)等于質子數(shù)加所帶電荷數(shù)在原子中，質子中子核結構無法失去，能得失的只能是電子，因而有如上規(guī)律質子數(shù)與中子數(shù)無必然關系。

4、中子+質子=原子核 原子核+電子=原子 中子 = 質子+電子+中微子 質子 是合成粒子，屬于費米子，有夸克組成 電子 屬于基本粒子，目前無法細分更小，屬于輕子類。

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