穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 比如CL離子 288排列 CL5+ 離子 28排列 CL3 離子 284排列最外層8達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層4 相對穩(wěn)定 已贊過 已踩過lt 你對這個回答的評價是？ 評論 收起 Da_suaibi 20180116 · TA獲得超過108個贊 知道答。

屬于9~17電子構(gòu)型，F(xiàn)e的外層電子分布式是3d64s2，變成三價的鐵離子后，電子分布變?yōu)?d5，那么根據(jù)離子的外電子層電子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，鐵離子的為3s2，3p6，3d5，則3+6+5=14，14在9~17的范圍內(nèi)，所以是。

Cu+ls2， 2s2，2p6， 3s2，3p6，3d10，Ag+ls2， 2s2，2p6， 3s2，3p6，3d10 4s2，4p6，4d10 Au+ls2， 2s2，2p6， 3s2，3p6，3d10 4s2，4p6，4d104f14 5s25p65d10。

得到的原子總能量最低，即基態(tài)原子越少的電子越容易失去，因此判斷離子構(gòu)型時首先判斷其最外圈電子數(shù)量鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子得到的，顯正1價，此時的最外層電子數(shù)是8個電子，因此是8電子構(gòu)型。

比如1Zn2+的最外層電子數(shù)是18，所以Zn2+是18電子構(gòu)型 2Pb2+的最外層電子數(shù)是2，次外層是18，是18+2電子構(gòu)型 3S2的最外層電子數(shù)是8，是8電子構(gòu)型 是原子離子或分子的電子狀態(tài)的一種標志按照量子力學。

且組成它們的陰離子主要是氧和硫，其他陰離子較少見而陽離子則多種多樣，其晶體化學特性和地球化學行為與其外層電子的構(gòu)型密切相關(guān)在礦物學中，通常根據(jù)外層電子的構(gòu)型將陽離子分為三種不同的類型。

正離子外電子構(gòu)型寫法1最外層電子構(gòu)型為1s，如LiBe等28電子構(gòu)型最外層電子構(gòu)型為nsnp，如NaCa等318電子構(gòu)型最外層電子構(gòu)型為nsnpnd，如AgZn等418+2電子構(gòu)型次外層有18個電子，最外層有2個。

如前所述，地殼中的元素彼此能否結(jié)合形成礦物，主要取決于元素核外電子層數(shù)和最外層的電子構(gòu)型按照最外層電子構(gòu)型，通常把元素化合后形成的離子劃分為如下3種類型表1321惰性氣體型離子 惰性氣體性離子inert gas。

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