1、1，不是，對(duì)所有元素管用 2是=8；其電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或Ar3d 10 4s 1 點(diǎn)評(píng)本題考查元素推斷題，題目難度中等，推斷元素的種類為該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累，把握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)規(guī)律；回答一原子核外電子排布的原理 處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核；知道不同的原子的電子構(gòu)型有助了解元素周期表中的元素的結(jié)構(gòu)這個(gè)概念也有用于描述約束原子的多個(gè)化學(xué)鍵在散裝物料的研究中這一理念可以說明激光器和半導(dǎo)體的奇特性能原子軌道的種類主條目原子軌道作為薛定諤方程的解，原子；如碳鈉鈣原子的電子排布式分別是1s2 2s2 2p21s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ，其簡(jiǎn)化的電子排布式可以分別表示為He2s2 2p2Ne3s1Ar4s2原子實(shí)He1s2Ne1s2 2s2 2p6。

2、這一結(jié)果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律，按最外層電子排布相同進(jìn)行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族按核外電子排布的周期性變化來進(jìn)行劃分周期 如第一周期中含有的元素種類數(shù)為2，是由1s1~2決定的；1根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar3d1104s124p16，故共有18種元素，故答案為四182由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p區(qū)，為主族；而相當(dāng)于其最外層失去了六個(gè)電子，故其最外層的3p軌道上沒有電子，故此時(shí)形成的S 6+離子的電子排布式為1s22s22p63s2硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6祝樓主化學(xué)學(xué)得愉快；是由2s1~22p0~6決定的 第三周期中含有的元素種類數(shù)為8，是由3s1~23p0~6決定的 第四周期中元素的種類數(shù)為18，是由4s1~23d0~104p0~6決定的 由此可見，元素原子核外電子排布的規(guī)律是元素周期表劃分的主要依據(jù)，是；1原子的核外電子排布與軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系原子的核外電子排布式與軌道表示式描述電子排布的內(nèi)容是完全相同的，相對(duì)而言，軌道表示式要更加詳細(xì)一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層電子亞層上，還能表示；根據(jù)這個(gè)原理，可以知道每一個(gè)軌道中只能容納兩個(gè)自旋相反的電子根據(jù)這一點(diǎn)，可以推算出每個(gè)電子層中最多可容納的電子數(shù)2核外電子的排布規(guī)律 核外電子排布遵循泡利不相容原理能量最低原理和洪特規(guī)則以上已經(jīng)提到了。

3、原子的核外電子排布與元素周期律的關(guān)系 如第一周期中含有的元素種類數(shù)為2，是由1s1~2決定的第二周期中含有的元素種類數(shù)為8，是由2s1~2 2p0~6決定的第三周期中含有的元素種類數(shù)為8，是由3s1~2 3p0~6決定的；原子被激發(fā)了都會(huì)退激發(fā)，退激發(fā)一般會(huì)放出x射線，這些x射線的頻率因?yàn)閬碓从诓煌脑胤N類而會(huì)有不同，所以，可以用這個(gè)現(xiàn)象來做核素識(shí)別也就是常說的吸收譜和發(fā)光譜另外，比如我們?cè)诎谉霟衾锾砑逾c，則鈉會(huì)因?yàn)殒u絲。

4、故B錯(cuò)誤CX2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故C錯(cuò)誤DXYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤故選A考點(diǎn)考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物；4最低能量原理電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)5泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反6洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道。

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