2018年上半年高中化學(xué)教師資格證面試試題精選（三）

高中化學(xué)《鐵鹽和亞鐵鹽》

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)生活導(dǎo)入

【提出問題】實驗室當中的鐵鹽是什么顏色的?亞鐵鹽又是什么顏色的?

【學(xué)生回答】鐵鹽顏色是黃色的，亞鐵鹽是綠色的。

【教師引導(dǎo)】使得鐵鹽的顏色是黃色的，亞鐵鹽顏色是綠色的原因是什么?兩者之間是否能夠借助條件互相轉(zhuǎn)換，這節(jié)課一同來探究以上幾個問題。

(二)探究新知

【提出問題】回顧知識，鐵鹽顯黃色的原因是什么?亞鐵鹽顯藍綠色的原因是什么?是否所有棕黃色的溶液都是鐵鹽溶液?

(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下調(diào)研“鐵三角”在生活生產(chǎn)中有哪些具體應(yīng)用?

【板書設(shè)計】

【答辯題目解析】

1.鑒別鐵離子和亞鐵離子的方法都有哪些?

【參考答案】

直接觀察顏色：含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色，含鐵離子的溶液呈棕黃色。

利用顯色反應(yīng)：向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色則是亞鐵離子溶液，顯紅色的是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加苯酚，顯紫色的溶液是鐵離子溶液;向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e低價鐵氰化鉀，生成藍色沉淀的是亞鐵離子溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是鐵離子溶液。

利用氫氧化物沉淀的顏色：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀之后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是亞鐵離子溶液;直接生成紅褐色沉淀的是鐵離子溶液。

利用鐵離子的氧化性：向?qū)Ρ热芤褐蟹謩e加入銅片，無明顯現(xiàn)象的為亞鐵離子溶液;銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{綠色的為鐵離子溶液。同樣原理使用淀粉碘化鉀試紙以及硫化氫水溶液也能夠鑒別出來。

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點是什么?

【參考答案】

因為本節(jié)課具有實驗探究性質(zhì)，同時生活知識聯(lián)系緊密，因此我制定本節(jié)課的教學(xué)重難點如下：

本節(jié)課的重點是學(xué)生能夠?qū)W會鑒別三價鐵離子的方式和方法，以及學(xué)會區(qū)分鐵鹽以及亞鐵鹽的方法。

本節(jié)課的教學(xué)難點是學(xué)生能夠明確鑒別三價鐵離子的操作過程，學(xué)會正規(guī)實驗操作。

高中化學(xué)《電解質(zhì)》

二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)生活導(dǎo)入

【提出問題】

①為什么出汗之后使用電器更容易發(fā)生觸電事故?

②人體在劇烈運動之后為何要及時補充水分和鹽分?

【學(xué)生回答】

①出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在，汗起到了導(dǎo)電的作用;

②人體在劇烈運動之后，體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失。

【教師引導(dǎo)】體內(nèi)的Na、K和Cl伴隨水分一起流失，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。什么是電解質(zhì)呢?這節(jié)課就來探究“電解質(zhì)”。

(二)探究新知

【提出問題】根據(jù)我們的生活經(jīng)驗、已經(jīng)學(xué)過的知識猜測哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?設(shè)計相關(guān)學(xué)生實驗

【學(xué)生實驗】使用課前準備好的電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗。學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并記錄實驗結(jié)果。

【提出問題】實驗結(jié)果中哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電呢?

【學(xué)生回答】導(dǎo)電的溶液：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;不導(dǎo)電的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【播放視頻】熔融的鹽和酸導(dǎo)電的視頻，學(xué)生觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】燈泡變亮。

【教師總結(jié)】NaOH和NaCl不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，加熱至熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電。在化學(xué)中將在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。并舉例常見的酸、堿、鹽中的電解質(zhì)。

【學(xué)生回顧概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【教師提問】PPT展示4個問題：

①金屬、石墨可以導(dǎo)電，說明“C”是電解質(zhì)，是否正確?

②鹽酸可以導(dǎo)電，說明鹽酸為電解質(zhì)?

③硫酸鋇不溶于水，因此硫酸鋇不是電解質(zhì)?

④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣溶于水導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)?

【小組討論，學(xué)生回答】總結(jié)出：

①“C”是單質(zhì)，不是電解質(zhì);

②鹽酸是氯化氫溶于水所得溶液，所以氯化氫為電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，不在化合物的范疇;

③緊貼概念，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，所以這一類難溶鹽也屬于電解質(zhì);

④二氧化碳、二氧化硫以及氨氣與水反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水導(dǎo)電，并非它們本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨氣不是電解質(zhì)。(強調(diào)以上幾點)

【教師提問】觀看視頻，并思考NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】說明NaCl加入水中在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子及水合氯離子，這些離子在通電的作用下發(fā)生定向移動因此NaCl溶液可以導(dǎo)電。

NaCl晶體溶于水形成自由離子的的過程稱為電離，通常用電離方程式表示，例：NaCl=Na++Cl-

(三)拓展提升

【答辯題目解析】

1.如何判斷一個物質(zhì)是電解質(zhì)?

【參考答案】

電解質(zhì)的定義是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。那么判斷是否為電解質(zhì)可以根據(jù)以下三要素：①熔化或者溶解。②能導(dǎo)電。③化合物。

先判斷是否屬于化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，其中電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或在水溶液中由其本身電離出來的離子而導(dǎo)電的化合物，如果是化合物，接著再判斷是否屬于酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，如果是這幾類物質(zhì)的，則屬于電解質(zhì);而非電解質(zhì)則是在熔融狀態(tài)和在水溶液中其本身均不能電離的化合物，例如：二氧化碳二氧化硫等所有非金屬氧化物，蔗糖等有機物。

2.本節(jié)課的重難點是什么?在講解中如何突出重點，突破難點?

【參考答案】

本節(jié)課的重難點都為：電離、電解質(zhì)概念的形成和理解。所以在講授中，1、對于電解質(zhì)概念的形成，我首先采用了學(xué)生合作探究得出“電解質(zhì)的概念”;隨之就電解質(zhì)相關(guān)的四個問題，讓學(xué)生進行練習(xí)，從而加深學(xué)生對于電解質(zhì)概念的理解;2、對于電離概念的形成，采用提問的方式，讓學(xué)生帶著問題觀看視頻，得出電離的概念，進而引出電離方程式，并讓學(xué)生進行練習(xí)，進一步理解概念，從而達到突出重點、突破難點的目的。

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)圖片導(dǎo)入

【展示圖片】面包的標簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。

【提出問題】根據(jù)生活常識知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?

(二)探究新知

【展示圖片】請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

【提出問題】在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

【教師引導(dǎo)】那么外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是怎樣的呢?能不能通過實驗驗證溫度、催化劑、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢?請同學(xué)們利用實驗臺上的藥品、儀器等設(shè)計實驗。接下來同學(xué)們以分好的實驗小組為單位，討論一下如何設(shè)計實驗，7分鐘之后請小組代表回答設(shè)計的方案。

(學(xué)生小組討論環(huán)節(jié))

【學(xué)生回答】①溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水在不同溫度下分解的反應(yīng)速率;

②催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：控制其他外界條件相同，觀察相同濃度的雙氧水分別加入催化劑、不加入催化劑的反應(yīng)速率;

③濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：觀察不同濃度的雙氧水在相同條件的反應(yīng)速率。

【教師引導(dǎo)】在做實驗的時候注意控制好外界條件，各個小組按照自己小組設(shè)計的實驗方案來進行實驗，在實驗的時候注意觀察實驗現(xiàn)象，并由此判斷外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是怎樣的。

(學(xué)生分組實驗環(huán)節(jié)，教師巡視指導(dǎo)。)

【學(xué)生回答，小組總結(jié)】①溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之越慢;

②催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率;

③濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，濃度越大反應(yīng)速率越大。

【提出問題】下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。

(3)工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107Pa的壓強下進行。

【小組回答】

①反應(yīng)物表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

②反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。

③壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，即相應(yīng)地改變氣體的濃度。

(三)拓展提升

【教師提問】在超市，為什么有很多的食品放置在冰柜當中，有什么作用?

【學(xué)生回答】通過降低溫度有助于減慢化學(xué)反應(yīng)速率，防止食品變質(zhì)。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

作業(yè)：調(diào)查生活生產(chǎn)中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實例，并用化學(xué)知識解釋。

【答辯題目解析】

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?

【參考答案】

影響化學(xué)反應(yīng)的速率分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)也就是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強、催化劑。另外反應(yīng)物的狀態(tài)，比如塊狀還是粉末狀，有沒有攪拌等也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.教師如何評價學(xué)生?本堂課教學(xué)中你是如何對學(xué)生進行評價的?

【參考答案】

新課改理念要求教師注重對學(xué)生的情感、態(tài)度、價值觀等方面進行綜合評價。“評價”是學(xué)校教育教學(xué)活動中的一個重要環(huán)節(jié)。學(xué)校要建立評價學(xué)生全面發(fā)展的指標體系，不僅要關(guān)注學(xué)生的學(xué)業(yè)成績，而且要注重發(fā)展和發(fā)現(xiàn)學(xué)生多方面的潛能和特長，如學(xué)生的道德品質(zhì)、學(xué)習(xí)的愿望和能力、交流與合作、個性與情感以及創(chuàng)新意識和實踐能力等。要采用靈活多樣、具有開放性的評價方法，要關(guān)注過程性評價，幫助學(xué)生認識自我、建立自信，激發(fā)其內(nèi)在的發(fā)展動力，使學(xué)生全面發(fā)展健康成長。本節(jié)課通過啟發(fā)式的提問，引導(dǎo)學(xué)生思考，對于思考速度稍慢的同學(xué)我會耐心指導(dǎo)，在小組討論中，我也會下去巡視，時時關(guān)注學(xué)生的討論情況，并及時糾正和引導(dǎo)。

點擊了解更多免費獲取教師資格證資料。

專題推薦：

江門回收廢鋁

江門回收廢銅

江門回收廢鐵

江門回收廢紙

江門廢紙回收

江門廢塑料回收

江門廢銅回收

江門廢鋁回收

江門廢鐵回收

中山廢品回收

廣東廢品回收

江門廢品回收

江門起重機安裝

江門廢品站