1、石蕊溶液遇堿性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；酚酞溶液遇堿性、中性溶液變無色，遇堿性溶液變紅

2、鹽酸有蒸發(fā)性，在氣氛中產(chǎn)生白霧；濃硫酸有吸水性，所以可作枯燥劑，濃硫酸可枯燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體；氫氧化鈉液體因有吸水性，可作枯燥劑，氫氧化鈉可枯燥氧氣、氫氣等氣體，不才干燥二氧化碳、一氧化碳、氯化氫等氣體。檢查二氧化碳常常用廓清白灰水；接收二氧化碳、一氧化碳、氯化氫氣體常常用氫氧化鈉溶液

3.在稀釋濃硫酸時，確定要將濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并用玻璃棒連接拌和。即使失慎濃硫酸沾到皮膚或衣物上，應登時用洪量水清洗，而后再涂上3%－5%的碳酸氫鈉溶液；即使失慎氫氧化鈉沾到皮膚上，要用洪量水清洗，再涂上硼酸溶液。

4、辨別溶液的酸堿性常用酸堿引導劑；確定溶液的酸堿度常用PH試紙；用PH試紙測溶液酸堿度時，PH值只能為正平頭。堿性溶液PH<7 堿性溶液PH>7 中性溶液PH=7，堿性越強，PH越小 堿性越強，PH越大。酸雨是指雪水PH<5.6的雪水。

5、復合肥料指含有氮、磷、鉀中的兩種及之上元素的復合物；氨態(tài)磷肥不許與

堿性物資（例：草木灰）混在一道，要不療效會貶低。

6、寫出下列物資的俗名

氧化鈣：生白灰； 氫氧化鈣：熟白灰、消白灰；

碳酸鈣：大理石、白灰石； 氫氧化鈉：火堿、火堿、苛性鈉；

大蘇打：純堿、蘇打；

7、變革堿性泥土的是Ca(OH)2；焙制餑餑的發(fā)酵粉之一、要害的興辦資料、補鈣劑的是CaCO3；人為降雨的是干冰；常作養(yǎng)護氣的是N2；熄滅的是CO2；茅廁純潔劑：HCl；爐具純潔劑：NaOH；除鐵銹的是HCl、H2SO4

8.融化須要的儀器有高腳杯、玻璃棒，個中玻璃棒起拌和，加快融化 效率

揮發(fā)須要的儀器有揮發(fā)皿、乙醇燈、琉璃棒、鐵架臺，個中琉璃棒起提防液滴飛濺效率；當揮發(fā)皿中展示較多液體 時，遏止加熱。

9、酸的化學本質(zhì)

酸的化學本質(zhì)（酸溶液中具備氫離子）

（一）酸與酸堿引導劑效率 使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液靜止色

（二）酸與絢爛非金屬反饋爆發(fā)氫氣 反饋典型：置換反饋

鐵與鹽酸反饋2HCl + Fe FeCl2 + H2↑

鎂與鹽酸反饋Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑

鋅與硫酸反饋Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ （試驗室制取氫氣）

鐵與硫酸反饋Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑

（三）酸與非金屬氧化學物理反饋 反饋典型：復領會反饋

氧化鐵與鹽酸反饋Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵與硫酸反饋Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2 O

（四）酸與堿反饋 反饋典型：復領會反饋

鹽酸與氫氧化鈣反饋2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

鹽酸與氫氧化鈉反饋HCl + NaOH === NaCl + H2O

硫酸與氫氧化鈉反饋H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

（五）酸與局部鹽反饋 反饋典型：復領會反饋

鹽酸與大蘇打反饋2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O

鹽酸與碳酸鈣反饋CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑

鹽酸與碳酸氫鈉反饋HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑

10、堿的化學本質(zhì)（堿溶液中有氫氧根離子）

（一）堿與酸堿引導劑效率 使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變赤色

（二）堿與局部非非金屬氧化學物理反饋

氫氧化鈉與二氧化碳反饋2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

氫氧化鈉與一氧化碳反饋2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

氫氧化鈣與二氧化碳反饋Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3↓+ H2 O

（三）堿與酸反饋 反饋典型：復領會反饋

鹽酸與氫氧化鈉反饋HCl + NaOH NaCl + H2O

鹽酸與氫氧化鈣反饋2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

硫酸與氫氧化鈉反饋H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

（四）堿與局部鹽反饋 反饋典型：復領會反饋

大蘇打與氫氧化鈣反饋Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

11、碳酸鹽的化學本質(zhì)

（一）碳酸鈣

1.高溫領會 CaCO3 CaO + CO2 ↑

2.與鹽酸反饋 CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2 O + CO2↑

（二）大蘇打

1.溶液呈堿性

2.與鹽酸反饋 2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O

3.與氫氧化鈣反饋 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

（三）碳酸氫鈉

1.與鹽酸反饋 HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑

九、化學與生存

1、人體的六大養(yǎng)分素辨別指 糖類、卵白質(zhì)、油脂、維他命、水、無機鹽

2、人體缺維他命A會患眼病，缺維他命C會患壞血??；缺鈣會患佝僂?。ㄍ樱?、骨軟化癥（暮年人）；缺碘會患甲狀腺腫大；缺鐵會患血虛；鉀、鈉、鈣等元素屬于恒量（填“恒量”或“微量”，下同）元素；鐵、鋅、硒、碘、氟等元素屬于微量元素。

3、自然有機高分子資料囊括棉芘、羊毛、自然橡膠三種，合成資料囊括塑料、錦綸、合成橡膠三種。塑料袋具備熱塑性（填“熱固”或“熱塑”，下同），鍋柄上的塑料具備熱固性。

4、自然纖維有棉花、羊毛、蠶絲三種，個中焚燒能爆發(fā)燒焦羽毛氣息的羊毛、蠶絲

十、其余

1、玄色液體：C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2

赤色液體：Cu（紫赤色）、P、Fe2O3（紅棕色）

藍色積淀：氫氧化銅 紅褐色積淀：氫氧化鐵

2、藍色溶液：銅離子 淺綠色溶液：亞鐵離子 黃色溶液：鐵離子

3、構(gòu)成元素溝通的氣體復合物是CO與CO2；

構(gòu)成元素溝通的液體復合物是H2O與H2O2；

構(gòu)成元素溝通的液體復合物是KMnO4與K2MnO4；Fe2O3與Fe3O4

4、高溫下爆發(fā)領會反饋物資是CaCO3

回電前提下爆發(fā)領會反饋的物資是H2O

5、具備可燃性的三種氣體是H2 CH4 CO

具備恢復性的三種物資是C CO H2

6.能與水反饋的兩種物資是CO2 CaO

7.用來變革堿性泥土、配制波爾多液的是熟白灰

食物枯燥劑的是氧化鈣

用來興辦資料、常作補鈣劑的是碳酸鈣

調(diào)節(jié)胃液過多、發(fā)酵粉因素之一的是碳酸氫鈉

用來非金屬外表除銹的是稀鹽酸、稀硫酸

胃液的重要因素：鹽酸

用來熄滅、人為降雨的是二氧化碳

8.對立分子品質(zhì)最小、密度最小的氣體：氫氣

罕見的溶劑、對立分子品質(zhì)最小的氧化學物理：水

年產(chǎn)量最高的非金屬：鐵

最大略的無機物：乙烷

9.能彼此變化的物資有：H2/O2與H2O、CO與CO2、CO2與H2CO3、CO2與CaCO3、CO2與Na2CO3 Cu與CuO、Fe與Fe3O4

10.特出反饋前提

（1）回電：水回電領會

（2）高溫：領會反饋（高溫煅燒白灰石）

A + B C + D：碳或一氧化碳與非金屬氧化學物理反饋

（3）能與非金屬氧化學物理反饋的物資：酸、單質(zhì)碳、一氧化碳、氫氣

（4）能天生銅的反饋有鐵與膽礬反饋；碳、一氧化碳、氫氣與氧化銅反饋

初級中學化學要害物資化學本質(zhì)歸結(jié)：

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