1、大普遍非金屬可與氧氣的反饋

非金屬

在氣氛中

在氧氣中

鎂

常溫下漸漸變暗。焚燒，激烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，天生白色的液體

焚燒，激烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，天生白色的液體

2Mg + O2 焚燒 2MgO

鋁

常溫下外表變暗，天生一種精致的氧化膜

焚燒，激烈焚燒，發(fā)出刺眼的白光，天生白色的液體

4Al + 3O2 焚燒 2Al2O3

鐵

連接加熱變紅

焚燒，激烈焚燒，熒惑四射，天生玄色的液體

3Fe + 2O2 焚燒 Fe3O4

銅

加熱，天生玄色物資；在濕潤(rùn)的氣氛中，天生銅綠而被侵蝕

加熱天生玄色物資2Cu + O2 加熱 2CuO

銀金

縱然在高溫時(shí)也不與氧氣爆發(fā)反饋

注：① 因?yàn)殒V焚燒時(shí)發(fā)出刺眼的白光，以是可用鎂做照明彈和煙花。

② 常溫下在氣氛長(zhǎng)影外表天生一層精致的氧化學(xué)物理地膜，進(jìn)而遏止鋁的進(jìn)一步被氧化，所以，鋁具備較好的抗侵蝕本領(lǐng)。

③ 大普遍非金屬都能與氧氣反饋，然而反饋難易和激烈水平各別。Mg，Al常溫下就能反饋，而Fe、Cu在常溫下卻反面氧氣反饋。金在高溫下也不會(huì)和氧氣反饋。

④ 不妨運(yùn)用煅燒法來(lái)審定黃銅香港和記黃埔有限公司金，進(jìn)程中即使變黑則是黃銅，玄色物資是氧化銅。

2、非金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑【中心】

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

注：按照各別非金屬和同一種酸的反饋激烈水平不妨確定非金屬的震動(dòng)程序，越激烈證明此非金屬越活潑。

順序：等品質(zhì)非金屬與溝通足量酸實(shí)足反饋所用功夫越少，非金屬反饋速率越快，非金屬越絢爛。

3、非金屬 + 鹽 → 另一非金屬 + 另一鹽（前提：“前換后，鹽可溶”） 【中心】

（1）鐵與膽礬反饋：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

局面：鐵條外表掩蓋一層赤色的物資，溶液由藍(lán)色形成淺綠色。

(傳統(tǒng)濕法治銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反饋)

（2）鋁片放入膽礬溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

局面：鋁片外表掩蓋一層赤色的物資，溶液由藍(lán)色形成無(wú)色。

（3）銅片放入王水銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

局面：銅片外表掩蓋一層魚(yú)肚白色的物資，溶液由無(wú)色形成藍(lán)色。

（4）銅和王水汞溶液反饋：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

局面：銅片外表掩蓋一層魚(yú)肚白色的物資，溶液由無(wú)色形成藍(lán)色。

提防：CuSO4 溶液時(shí)藍(lán)色，F(xiàn)eSO4 是淺綠色。

4、置換反饋【中心】

（1）有一種單質(zhì)與一種復(fù)合物反饋，天生另一種單質(zhì)和另一種復(fù)合物的反饋叫置換反饋。

（2）特性：反饋物和天生物都是：?jiǎn)钨|(zhì)＋復(fù)合物====單質(zhì)＋復(fù)合物

（3）罕見(jiàn)典型：

非金屬與酸的反饋：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

非金屬與復(fù)合溶液的反饋：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

非非金屬與非金屬氧化學(xué)物理的反饋：C+2CuO高溫 2Cu+CO2

5、罕見(jiàn)非金屬震動(dòng)性程序：【中心】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

非金屬震動(dòng)性由強(qiáng)漸漸縮小

歌訣：嫁給那玉人 鋅鐵惜千斤 童工贏鉑金

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛金 銅汞銀鉑金

在非金屬震動(dòng)性程序里：

（１）非金屬的場(chǎng)所越靠前，它的震動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）坐落氫前方的非金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、王水）

（３）坐落前方的非金屬能把坐落反面的非金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

提防：（1）干什么非金屬與濃硫酸、王水反饋得不到氫氣，由于濃硫酸、王水具備強(qiáng)氧化性，以是與非金屬反饋只能獲得水，得不到氫氣。

（2）何以K、Ca、Na 不許從非金屬鹽溶液中把非金屬置換出來(lái)，由于K、Ca、Na 太絢爛，常溫也水先反饋了，以是不許。

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