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金屬用途和性質(zhì)之間的共性(不同金屬的用途)

類別:金屬回收 作者:jackchao 發(fā)布時間:2022-05-02 瀏覽人次:5050

1、大普遍非金屬可與氧氣的反饋

非金屬

在氣氛中

在氧氣中

常溫下漸漸變暗。焚燒,激烈焚燒,發(fā)出刺眼的白光,天生白色的液體

焚燒,激烈焚燒,發(fā)出刺眼的白光,天生白色的液體

2Mg + O2 焚燒 2MgO

常溫下外表變暗,天生一種精致的氧化膜

焚燒,激烈焚燒,發(fā)出刺眼的白光,天生白色的液體

4Al + 3O2 焚燒 2Al2O3

連接加熱變紅

焚燒,激烈焚燒,熒惑四射,天生玄色的液體

3Fe + 2O2 焚燒 Fe3O4

加熱,天生玄色物資;在濕潤的氣氛中,天生銅綠而被侵蝕

加熱天生玄色物資2Cu + O2 加熱 2CuO

銀金

縱然在高溫時也不與氧氣爆發(fā)反饋

注:① 因為鎂焚燒時發(fā)出刺眼的白光,以是可用鎂做照明彈和煙花。

② 常溫下在氣氛長影外表天生一層精致的氧化學物理地膜,進而遏止鋁的進一步被氧化,所以,鋁具備較好的抗侵蝕本領。

③ 大普遍非金屬都能與氧氣反饋,然而反饋難易和激烈水平各別。Mg,Al常溫下就能反饋,而Fe、Cu在常溫下卻反面氧氣反饋。金在高溫下也不會和氧氣反饋。

④ 不妨運用煅燒法來審定黃銅香港和記黃埔有限公司金,進程中即使變黑則是黃銅,玄色物資是氧化銅。

2、非金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑【中心】

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

注:按照各別非金屬和同一種酸的反饋激烈水平不妨確定非金屬的震動程序,越激烈證明此非金屬越活潑。

順序:等品質(zhì)非金屬與溝通足量酸實足反饋所用功夫越少,非金屬反饋速率越快,非金屬越絢爛。

3、非金屬 + 鹽 → 另一非金屬 + 另一鹽(前提:“前換后,鹽可溶”) 【中心】

(1)鐵與膽礬反饋:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

局面:鐵條外表掩蓋一層赤色的物資,溶液由藍色形成淺綠色。

(傳統(tǒng)濕法治銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反饋)

(2)鋁片放入膽礬溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

局面:鋁片外表掩蓋一層赤色的物資,溶液由藍色形成無色。

(3)銅片放入王水銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

局面:銅片外表掩蓋一層魚肚白色的物資,溶液由無色形成藍色。

(4)銅和王水汞溶液反饋:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

局面:銅片外表掩蓋一層魚肚白色的物資,溶液由無色形成藍色。

提防:CuSO4 溶液時藍色,F(xiàn)eSO4 是淺綠色。

4、置換反饋【中心】

(1)有一種單質(zhì)與一種復合物反饋,天生另一種單質(zhì)和另一種復合物的反饋叫置換反饋。

(2)特性:反饋物和天生物都是:單質(zhì)+復合物====單質(zhì)+復合物

(3)罕見典型:

非金屬與酸的反饋:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

非金屬與復合溶液的反饋:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

非非金屬與非金屬氧化學物理的反饋:C+2CuO高溫 2Cu+CO2

5、罕見非金屬震動性程序:【中心】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

非金屬震動性由強漸漸縮小

歌訣:嫁給那玉人 鋅鐵惜千斤 童工贏鉑金

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛金 銅汞銀鉑金

在非金屬震動性程序里:

(1)非金屬的場所越靠前,它的震動性就越強

(2)坐落氫前方的非金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫酸、王水)

(3)坐落前方的非金屬能把坐落反面的非金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

提防:(1)干什么非金屬與濃硫酸、王水反饋得不到氫氣,由于濃硫酸、王水具備強氧化性,以是與非金屬反饋只能獲得水,得不到氫氣。

(2)何以K、Ca、Na 不許從非金屬鹽溶液中把非金屬置換出來,由于K、Ca、Na 太絢爛,常溫也水先反饋了,以是不許。

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