一、基礎(chǔ)觀念：

1、化學(xué)變革：天生了其它物資的變革

2、物理變革：沒(méi)有天生其它物資的變革

3、物理本質(zhì)：不須要爆發(fā)化學(xué)變革就展現(xiàn)出來(lái)的本質(zhì)(如：臉色、狀況、密度、氣息、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)本質(zhì)：物資在化學(xué)變革中展現(xiàn)出來(lái)的本質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、恢復(fù)性、酸堿性、寧?kù)o性等)

5、純潔物：由一種物資構(gòu)成

6、攙和物：由兩種或兩種之上純潔物構(gòu)成,各物資都維持從來(lái)的本質(zhì)

7、元素：具備溝通核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類亞原子的總稱。元素的品種由質(zhì)子數(shù)確定，元素的化學(xué)本質(zhì)由最外層電子子數(shù)確定

8、亞原子：是在化學(xué)變革中的最小粒子，在化學(xué)變革中不行再分

9、分子：是維持物資化學(xué)本質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變革中不妨再分

10、單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純潔物

11、復(fù)合物：由各別種元素構(gòu)成的純潔物

12、氧化學(xué)物理：由兩種元素構(gòu)成的復(fù)合物中,個(gè)中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素標(biāo)記來(lái)表白物資構(gòu)成的格式

14、對(duì)立亞原子品質(zhì)：以一種碳亞原子的品質(zhì)的1/12動(dòng)作規(guī)范,其它亞原子的品質(zhì)跟它比擬所得的值某亞原子的對(duì)立亞原子品質(zhì)=對(duì)立亞原子品質(zhì)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于亞原子的品質(zhì)重要會(huì)合在亞原子核)

15、對(duì)立分子品質(zhì)：化學(xué)式中各亞原子的對(duì)立亞原子品質(zhì)的總和

16、離子：帶有電荷的亞原子或亞原子團(tuán)

17、亞原子的構(gòu)造：亞原子、離子的聯(lián)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反饋基礎(chǔ)典型：

①?gòu)?fù)合反饋：由兩種或兩種之上物資天生一種物資的反饋，如：A+B=AB

②領(lǐng)會(huì)反饋：由一種物資天生兩種或兩種之上其它物資的反饋，如：AB=A+B

③置換反饋：由一種單質(zhì)和一種復(fù)合物起反饋，天生另一種單質(zhì)和另一種復(fù)合物的反饋，如：A+BC=AC+B

④復(fù)領(lǐng)會(huì)反饋：由兩種復(fù)合物彼此調(diào)換因素，天生其余兩種復(fù)合物的反饋如：AB+CD=AD+CB

復(fù)領(lǐng)會(huì)反饋爆發(fā)的前提

（1）有水天生H++OH-=H2O

（2）有氣體天生CO32-+酸=CO2↑

（2）有積淀天生：五白一藍(lán)一褐7種積淀

五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

一藍(lán)是Cu(OH)2

一褐是Fe(OH)2

19、恢復(fù)反饋：在反饋中，含氧復(fù)合物的氧被奪去的反饋(不屬于化學(xué)的基礎(chǔ)反饋典型)

氧化反饋：物資跟氧爆發(fā)的化學(xué)反饋(不屬于化學(xué)的基礎(chǔ)反饋典型)

慢慢氧化：舉行得很慢的,以至不簡(jiǎn)單發(fā)覺(jué)的氧化反饋助燃：由慢慢氧化而惹起的自愿焚燒

20、催化劑：在化學(xué)變革里能變換其它物資的化學(xué)反饋速度,而自己的品質(zhì)和化學(xué)性在化學(xué)變革前后都沒(méi)有變革的物資（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反饋MnO2是催化劑）

21、品質(zhì)守恒定理：加入化學(xué)反饋的各物資的品質(zhì)總和，即是反饋后天生物資的品質(zhì)總和。（反饋的前后，亞原子的數(shù)量、品種、品質(zhì)都靜止；元素的品種也靜止）

22、溶液：一種或幾種物資分別到另一種物資里，產(chǎn)生均一的、寧?kù)o的攙和物溶液的構(gòu)成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)不妨是液體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體彼此融化時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水生存時(shí)，不管水的量有幾何，咱們風(fēng)氣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、液體融化度：在確定溫度下，某固態(tài)物資在100克溶劑里到達(dá)飽和狀況時(shí)所融化的品質(zhì)，就叫作這種物資在這種溶劑里的融化度。

融化度弧線的意旨：

1、融化度弧線上的點(diǎn)表白該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)物資的融化度。

2、兩條弧線訂交的點(diǎn)表白這兩種物資融化度在該溫度時(shí)十分。24、酸：由氫元素和酸根構(gòu)成的復(fù)合物叫作酸。如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

26、堿：由非金屬和氫氧根構(gòu)成的復(fù)合物叫作堿如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

27、鹽：由非金屬和酸根構(gòu)成的復(fù)合物叫作鹽。如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越逼近0，堿性越強(qiáng)；PH值越逼近14，堿性越強(qiáng)；PH值越逼近7，溶液的酸、堿性就越弱，越逼近中性。

29、非金屬震動(dòng)性程序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

證明：（1）越左非金屬震動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的非金屬不妨從右邊非金屬的鹽溶液中置換出該非金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的非金屬，不妨從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不許。（3）鉀、鈣、鈉三種非金屬比擬絢爛，它們徑直跟溶液中的水爆發(fā)反饋置換出氫氣

30、比擬（商量）非金屬震動(dòng)性的本領(lǐng)：

1、將非金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反饋

2、將非金屬跟鹽反饋，能置換則比其強(qiáng)，不許置換則比其弱。

如比擬Zn、Fe、Cu的震動(dòng)性不妨用一下3種本領(lǐng)：

（1）將Zn、Fe、Cu辨別伸到稀硫酸中:

（2）將Fe辨別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中央非金屬雙方鹽）

（3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（雙方非金屬中央鹽）

31、化肥：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種之上元素復(fù)合肥料。

32、元素周期表的順序：族（縱行）最外層電子數(shù)十分，化學(xué)本質(zhì)一致，從上到下電子層數(shù)順序減少1；周期（橫行）電子層數(shù)十分，從左到右最外層電子數(shù)順序減少1。

二、物資的構(gòu)造：

1、化學(xué)標(biāo)記的意旨及抄寫(xiě):

(1)化學(xué)標(biāo)記的意旨:a.元素標(biāo)記:①表白一種元素；②表白該元素的一個(gè)亞原子。b．離子標(biāo)記：表白離子及離子所帶的電荷數(shù)。c．復(fù)合價(jià)標(biāo)記：表白元素或亞原子團(tuán)的復(fù)合價(jià)。當(dāng)標(biāo)記前方罕見(jiàn)字（復(fù)合價(jià)標(biāo)記沒(méi)罕見(jiàn)字）時(shí)，此時(shí)構(gòu)成標(biāo)記的意旨只表白該種粒子的個(gè)數(shù)。

(2)化學(xué)標(biāo)記的抄寫(xiě):

a.亞原子的表白本領(lǐng):用元素標(biāo)記表白b．分子的表白本領(lǐng)：用化學(xué)式表白。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．離子的表白本領(lǐng)：用離子標(biāo)記表白。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．復(fù)合價(jià)的表白本領(lǐng)：用復(fù)合價(jià)標(biāo)記表白

2、化學(xué)標(biāo)記范圍數(shù)字的含意：正火線粒子數(shù)，正上方復(fù)合價(jià)，右上角（每個(gè)離子）電荷，右下角（每個(gè)分子）亞原子數(shù)。

復(fù)合價(jià)歌訣：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鈉鉀；

氧二硅四價(jià)鐵二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅；

鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質(zhì)零；

一價(jià)王水氫氧根,二價(jià)碳酸硫酸根;

三價(jià)鹽酸根。

注：亞原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不止“1”時(shí)，只能在標(biāo)記的前方加，不許在其它場(chǎng)合加。

三、制取氣體常用的爆發(fā)安裝和搜集安裝：

1、三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的辨別：

?氧氣（O2）

方劑:高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）或水堿（H2O2）和二氧化錳

（MnO2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑[固+固）]

或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]

②氫氣（H2）

方劑:鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]

③二氧化碳（CO2）

方劑:白灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]

2、三種氣體的檢查

檢查氧氣:用帶熒惑的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；要不不是氧氣。

檢查氫氣:焚燒木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火苗撲滅，碗口火苗呈蔥白色，則該氣體是氫氣。

檢查CO2氣:通入廓清的白灰水，看能否變污染，若污染則是CO2。

3、兩種氣體的驗(yàn)滿

氧氣驗(yàn)滿:用帶熒惑的木條,平放在集氣碗口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,要不沒(méi)滿。

CO2氣驗(yàn)滿:用帶燃著的木條,平放在集氣碗口,若木條撲滅, CO2氣已滿,要不沒(méi)滿。

四、罕見(jiàn)物資的個(gè)性

1、罕見(jiàn)物資的臉色：普遍氣體為無(wú)色，普遍液體復(fù)合物為白色，普遍溶液為無(wú)色。

2、少許特出物資的臉色：

玄色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（蔥白色）

赤色：Cu（亮赤色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗赤色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣息的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭果兒氣息：H2S3

罕見(jiàn)少許變革的確定：

①藍(lán)色積淀：Cu(OH)2

②紅褐色積淀：Fe(OH)3

③白色積淀且不溶于稀王水或酸的物資有：BaSO4、AgCl（就這兩種物資）

④積淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3

⑤積淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：Mg(OH)2

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