一、 化學(xué)用語(yǔ)

1、水解：

H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物資的俗名和重要因素

生白灰——CaO 熟白灰、消白灰——Ca(OH)2 【白灰水的重要因素】

白灰石、大理石的重要因素——CaCO3

食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 火堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O

大蘇打晶體——Na2CO3·10H2O 氫氧化銨——NH3·H2O（大名：一水合氨）

二、酸、堿、鹽的融化性

1、罕見鹽與堿的融化性：(即使不讀出括號(hào)中的字，是否一個(gè)較好回顧的順口溜？)

鉀鈉銨鹽都可溶，王水鹽遇水影無(wú)蹤。

碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化學(xué)物理不溶氯化銀。

堿類物資融化性：惟有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、七個(gè)罕見的積淀物：

初中畢業(yè)生升學(xué)考試范疇：（由主至次的程序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；——可溶于酸的積淀

以觀賞資料情勢(shì)參觀：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的積淀

3、四個(gè)微溶物：

初中畢業(yè)生升學(xué)考試范疇：Ca(OH)2(白灰水證明“廓清”的因?yàn)? CaSO4(試驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不必稀硫酸的因?yàn)?

以觀賞資料情勢(shì)參觀： Ag2SO4(辯別SO42-和Cl-時(shí)，不必王水銀的因?yàn)?； MgCO3(碳酸根離子不許用來(lái)在溶液中取消鎂離子的因?yàn)?

三、復(fù)領(lǐng)會(huì)反饋的爆發(fā)前提

1、復(fù)領(lǐng)會(huì)反饋歌訣：復(fù)領(lǐng)會(huì)要舉行，溶液中才可行；調(diào)換因素價(jià)靜止；天生水、氣或積淀；不溶物溶于酸除去氯化銀和硫酸鋇。

2、復(fù)領(lǐng)會(huì)的tips：

(1)不溶性堿只能與堿性爆發(fā)中庸反饋

(2)不溶性鹽，惟有碳酸鹽能與酸反饋

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不許做復(fù)領(lǐng)會(huì)反饋的反饋物

四、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、引導(dǎo)劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇堿性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)。

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與引導(dǎo)劑無(wú)效率；堿性溶液不確定是堿的溶液(慣例：大蘇打的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) ；pH=7溶液為中性； pH<7，溶液為堿性(越小堿性越強(qiáng))。

3、中錄取?？迹喝芤簽橹行缘柠}——氯化鈣和氯化鈉；溶液為堿性的鹽——大蘇打、碳酸氫鈉、碳酸鉀（草木灰的重要因素）

五、離子的檢查

1、道理

H+（溶液中）：1、石蕊、pH值試紙；

2、介入鐵粉，液體融化，有氣泡爆發(fā)，溶液變?yōu)闇\綠色；

3、介入非金屬氧化學(xué)物理（氧化銅），玄色液體融化，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

4、難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行），藍(lán)色液體溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

5、介入大蘇打或碳酸鈣，爆發(fā)能使廓清白灰水變污染的氣體）

OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值試紙；2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

CO32- (1)(液體或溶液)：在被測(cè)物資中介入稀酸溶液，即使爆發(fā)能使廓清白灰水變污染的氣體，則原被測(cè)物資中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)：在被測(cè)溶液中介入氯化鋇或氯化鈣溶液，即使爆發(fā)能溶于王水的白色積淀，且同聲天生能使廓清的白灰水變污染的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被測(cè)溶液中介入可溶性強(qiáng)堿（如氫氧化鈉），有藍(lán)色或紅褐色積淀爆發(fā)。

六、物資的臉色

1、液體(多為白色)

玄色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫玄色———KMnO4 赤色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)；

淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

七、酸、堿、鹽的個(gè)性

1、濃鹽酸———有蒸發(fā)性、有刺激性氣息、在氣氛中能產(chǎn)生晨霧。

2、濃硫酸———無(wú)蒸發(fā)性，粘稠的油狀液體；有很強(qiáng)的吸水性，可做枯燥劑，不才干燥氨氣；溶水時(shí)能放出洪量的熱。

3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

4、氫氧化鈉———白色液體、易潮解，溶水時(shí)放洪量熱；能與氣氛中的二氧化碳反饋而蛻變；與熟白灰攙和制成堿白灰枯燥劑，不才干燥二氧化碳、一氧化碳、氯化氫等堿性氣體。

5、膽礬———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液，用來(lái)檢查蒸氣。

6、大蘇打———白色粉末，水溶液為堿性溶液

7、氫氧化銨(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

八、酸與堿的通性和鹽的本質(zhì)【記初中畢業(yè)生升學(xué)考試?？挤答伔匠淌郊霸囼?yàn)局面】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不許使無(wú)色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變赤色

(2)酸能與絢爛非金屬反饋天生鹽和氫氣：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)酸能與非金屬氧化學(xué)物理反饋天生鹽和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O； Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能與堿反饋天生鹽和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能與某些鹽反饋天生新的鹽和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(6)堿能與非非金屬氧化學(xué)物理反饋天生鹽和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些堿能與某些鹽反饋天生新的鹽和新的堿

史上最牛反饋：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

(8)有些各別的鹽之間能反饋天生兩種新的鹽

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

(9) 相關(guān)鹽的其余反饋

CaCO3高溫====CaO+CO2↑；2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑； NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

九、相關(guān)酸堿鹽的反饋隨同的試驗(yàn)局面的歸納。

1、溶液變色；(如酚酞遇堿性溶液變紅)

2、液體（積淀）融化；（碳酸鈣、難溶性堿、非金屬、非金屬氧化學(xué)物理溶于酸）

3、有氣泡爆發(fā)；（碳酸鹽與酸的反饋）

4、爆發(fā)積淀；（溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子）

5、液體析出；（水泥釘與膽礬的反饋）

6、溶液升壓（非金屬鎂與酸反饋放熱、生白灰遇水放熱、中庸反饋放熱）

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