此定義稱為zhhk阿瑞尼士zhcn阿侖尼烏斯S Arrhenius酸這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如硅酸，難溶于水酸的水溶液一般可導電，其導電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)，部分酸在水中以分子的形式存在，不；具有酸性的物質(zhì)絕大多數(shù)都屬于酸，或者水溶液能夠間接產(chǎn)生酸因為呈酸性是氫離子的特性和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣是氫離子的通性所以一定能反應(yīng)，只是反應(yīng)速率快慢的問題酸性越強，速率越快例如柑橘，檸檬中含有一種。

1酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色注意顯色的物質(zhì)是指示劑 2酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸HClH2SO4；酸與活潑金屬反應(yīng)一般生成生成鹽和氣體例如鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氣體酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種；酸初中只要知道以下內(nèi)容就可以了，一般的注意化學反應(yīng)主要是置換和復(fù)分解反應(yīng)的拓展，尤其是活學活用溶解性表或者是口訣通性1跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2跟活潑金屬；一酸的性質(zhì)1與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色2酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水3酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水4酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣5酸 ＋ 鹽 ＝；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 金屬 + 酸=鹽 + 氫氣 在金屬活動性順序里， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸濃硫酸和硝酸因有強氧化性， 跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣， 而是生成。

太活潑的金屬不和酸反應(yīng)，而是直接入水反應(yīng)，如NaK在金屬活動順序表中，只有排在中間的才和酸其反應(yīng)，H后的金屬一般不與酸起反應(yīng)；活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 金屬 + 酸=鹽 + 氫氣 在金屬活動性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸濃硫酸和硝酸因有強氧化性，跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣，而是生成鹽；酸與活潑金屬，如果是和非氧化性酸進行反應(yīng)的話，那通常主要的是生成金屬鹽和氫氣，就是這樣了。

硝酸是強氧化性酸，NO3氧化性比H+氧化性強，所以是NO3得電子，不會得到氫氣HNO3可能會和金屬反應(yīng)生成鹽和水，還有NO或者NO2生成；濃酸和非金屬反應(yīng)生成水酸中對應(yīng)元素的氣體氧化物和非金屬對應(yīng)的氣體氧化物，不過非金屬中的吸水性強的磷和濃酸的產(chǎn)物除外因為它的吸水性強，所以它可以從濃酸中吸水，并且讓這些酸變成它們自己的氧化物；那要看是什么酸了前提金屬能與酸反應(yīng)1如果是非氧化性酸，那就是金屬鹽和氫氣，比如鹽酸，稀硫酸 2如果是氧化性酸，就不會放出氫氣，而是對應(yīng)的還原產(chǎn)物和金屬鹽，這類酸比如說濃，稀硝酸。

一酸的性質(zhì)1與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 2酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 3酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 4酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣 5酸 ＋；酸與活潑金屬反應(yīng)一般生成生成鹽和氣體鹽是指一類金屬離子或銨根離子NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物。

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