金屬活動(dòng)順序 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 物理性質(zhì)有光澤，有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，延展性，唯一液態(tài)金屬是汞化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)少于4，容易。

2 排在H元素前面的金屬能夠?qū)⑺嶂幸话阒笍?qiáng)酸，如鹽酸等的H元素置換成氫氣K Ca Na這三個(gè)元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)在酸溶液中優(yōu)先將酸中的H置換出來(lái)，反應(yīng)完成后如果金屬單質(zhì)有剩余，才會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)3 活動(dòng)順序表。

核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要用途 鎂合金汽車(chē)飛機(jī)制造照明彈等 鋁合金汽車(chē)船舶飛機(jī)制造防銹油漆導(dǎo)線(xiàn)電纜等1我們要善于從鎂和鋁的原子結(jié)。

2K+2水=2KOH+H2，2KOH+2AL+2水=2KALO2偏氯酸鉀+3H2 因此，1molK和AL得4molH2，共02molK AL參與反應(yīng)，得08*224=1792L H2 AL和水反應(yīng)比較難，要的溫度不是反應(yīng)熱可以提供的，所以在此不考慮。

從左往右氧化性越來(lái)越強(qiáng)，從右往左還原性越來(lái)越強(qiáng)，離子從左往右還原性越來(lái)越強(qiáng)，高二學(xué)電解池原電池可以用到。

金屬鍶在工業(yè)上用途較少氫氧化鍶用于精制甜菜糖硝酸鍶大量用于制造紅色焰火和信號(hào)彈還可用于電視機(jī)和錄像機(jī)的特種玻璃，也用于煙火和照明彈等發(fā)出紅的色彩一種化學(xué)元素化學(xué)符號(hào)Sr，原子序數(shù) 38，原子量8762，屬。

很明顯此題屬于銅過(guò)量，根據(jù)化學(xué)方程式3Cu+8HNO3==3CuNO32 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml002mol的NO的產(chǎn)生同時(shí)使溶液中還剩余NO3 006mol而隨著稀硫酸的加入至不再反應(yīng)為止，此時(shí)剩余的006molNO3。

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