太活潑的金屬不和酸反應(yīng)，而是直接入水反應(yīng)，如NaK在金屬活動順序表中，只有排在中間的才和酸其反應(yīng)，H后的金屬一般不與酸起反應(yīng)；酸與活潑金屬，如果是和非氧化性酸進行反應(yīng)的話，那通常主要的是生成金屬鹽和氫氣，就是這樣了；酸初中只要知道以下內(nèi)容就可以了，一般的注意化學(xué)反應(yīng)主要是置換和復(fù)分解反應(yīng)的拓展，尤其是活學(xué)活用溶解性表或者是口訣通性1跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2跟活潑金屬；酸和金屬氧化物反應(yīng)后，生成的是金屬鹽和水由方程式可知，反應(yīng)可以用于工業(yè)上回收生銹的金屬和工業(yè)上生產(chǎn)金屬鹽。

可以，活潑金屬不和堿性物質(zhì)反應(yīng)不是水溶液，比如純氫氧化鈉；1酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色注意顯色的物質(zhì)是指示劑2酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸；HCl比H2so4便宜，而且更安全還有H2so4有一定的氧化性，活潑金屬有可能把硫酸還原成亞硫酸實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因是生成微溶物 CaSO4，覆蓋Caco3表面阻止反應(yīng)進行需要H2so4的氧化性的情況如和Cu反應(yīng)；酸與活潑金屬反應(yīng)一般生成生成鹽和氣體例如鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氣體酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物酸溶液的PH值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種；具有酸性的物質(zhì)絕大多數(shù)都屬于酸，或者水溶液能夠間接產(chǎn)生酸因為呈酸性是氫離子的特性和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣是氫離子的通性所以一定能反應(yīng)，只是反應(yīng)速率快慢的問題酸性越強，速率越快例如柑橘，檸檬中含有一種。

1鹽酸稀硫酸，這樣的酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣2硝酸與活潑金屬反應(yīng)生成不生成氫氣，生成物與金屬的活潑性有關(guān)，可能生成鹽和氨氣或氮氣或一氧化氮3濃硫酸與金屬反應(yīng)生成鹽和二氧化硫水希望可以幫到；根據(jù)金屬的性質(zhì)有不同的現(xiàn)象1金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 2放出熱量 3根據(jù)放出熱量的多少和金屬熔點的高低，如金屬Na與酸的反應(yīng)，很劇烈，因為金屬Na的熔點低而放出的熱量高，所以Na融化成小球狀 4根據(jù)金屬的密度。

4等物質(zhì)的量的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應(yīng)，金屬元素的價態(tài)越高，生成H2的量越多且生成H2的量之比物質(zhì)的量之比質(zhì)量之比同條件下的體積之比等于金屬元素的化合價之比如等物質(zhì)的量的鋰鈉鉀與足量；鉬原子有兩個不完全的電子層，它在各種鉬化合物中可為2345或6價，這就是說鉬可形成許多種類的化合物然而鉬最主要的化合物為氧化物鉬酸及各種類型的鉬酸鹽鉬的主要化學(xué)性質(zhì)如表所示介質(zhì) 試驗條件 反應(yīng)；那要看是什么酸了前提金屬能與酸反應(yīng)1如果是非氧化性酸，那就是金屬鹽和氫氣，比如鹽酸，稀硫酸 2如果是氧化性酸，就不會放出氫氣，而是對應(yīng)的還原產(chǎn)物和金屬鹽，這類酸比如說濃，稀硝酸；舉個例子，有事植物缺鐵變黃，可以用稀硫酸和鐵釘反應(yīng)，得到的溶液中含有二價鐵，稀釋后可以用來澆灌植物，植物可以很好的吸收鐵具體情況不同作用不同，有時候是為了得到金屬如酸和鐵銹反應(yīng)得到鐵離子，再用其他金屬置換。

酸與活潑金屬反應(yīng)一般生成生成鹽和氣體鹽是指一類金屬離子或銨根離子NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物；硝酸是強氧化性酸，NO3氧化性比H+氧化性強，所以是NO3得電子，不會得到氫氣HNO3可能會和金屬反應(yīng)生成鹽和水，還有NO或者NO2生成。

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