1、生銹前的鐵釘 鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既。

2、了解金屬活動性順序表可以判斷 1 置換反應(yīng)是否發(fā)生如氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來位置差距越大置換反應(yīng)越容易發(fā)生這個生活中應(yīng)用很少，主要是實驗室需要2 金屬與氧氣；金屬活動順序表 K Ca Na My Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵 錫鉛 氫 銅汞銀鉑金可采用五字一句諧音的記憶方法“嫁給那美女，新鐵衣嫌輕；4金屬活動性順序的應(yīng)用 1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸稀硫酸中的氫3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽；金屬活動性強鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅 汞銀鉑金弱鎂·鋁等在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)其表面能生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化鐵，銅在常溫下幾乎不與；2在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 3在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 思考與交流利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較NaMgAlFe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣。

3、9金屬活動性順序表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 說明1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；人教版九年級化學(xué)下冊的內(nèi)容共五個單元，分別是第八單元金屬和金屬材料介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途和資源的利用和保護重點是鐵鋁銅和合金的重要性質(zhì)用途金屬活動性順序有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)在方程；金屬活動性順序表 鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au 1在金屬活動性順序表中，排在氫H前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣而排在；金屬活動性依次減弱二金屬材料1純金屬 銅鐵鋁鈦2合金定義在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金3常見合金鐵合金，鋁合金，銅合金三金屬性質(zhì)1物理性質(zhì)有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2。

4、用元素周期表你可以很輕松地初步注意是初步判斷各元素的性質(zhì)例如其最高價氧化物的水化物的酸堿性大小，可以判斷它的常見價態(tài)等等但是永遠要記住元素周期表是人為地根據(jù)物質(zhì)排列出來的，所以可能會有特例金屬活動性順序。

5、二 重點難點 1 金屬的重要物理性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系2 了解一些常見合金的主要成分，性能和用途三 教學(xué)過程一幾種重要的金屬 1 鐵 1純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性；這時金屬活動性順序表最簡單最直觀的應(yīng)用在金屬活動順序表中金屬的位置越靠前，金屬活動性越強位置越靠后，金屬活動性越弱而金屬活動性越強就越容易置換出酸中的氫，其對應(yīng)的氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性就；1用于確定金屬單質(zhì)能否與酸發(fā)生置換反應(yīng) 金屬與酸的置換反應(yīng)是初中化學(xué)的重要反應(yīng)，哪些金屬能與什么樣的酸發(fā)生置換反應(yīng)呢利用金屬活動順序表很容易解決這個問題，即“氫”前金屬與非氧化性酸即常見酸中濃硫酸#160硝酸；三金屬活動性 1金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 2金屬活動性順序的意義在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就。

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